Powrót do strony głównej TEORIA

WIĄZANIA CHEMICZNE I ELEKTROUJEMNOŚĆ

ZWIĄZEK CHEMICZNY POWSTANIE WTEDY GDY W DOBRYCH WARUNKACH ATOMY SIĘ POŁĄCZĄ.

TO POŁĄCZENIE MIĘDZY ATOMAMI MUSI BYĆ TRWAŁE I POWSTAJE DZIĘKI ELEKTRONOM WALENCYJNYM - TO JEST WIĄZANIE CHEMICZNE.

MOŻNA TO SOBIE TAK WYOBRAZIĆ, ŻE ATOMY MAJĄ TAKIE RĄCZKI I ŁAPIĄ RĄCZKI INNEGO ATOMU.

PAMIĘTAJ!

O ILOŚCI ELEKTRONÓW WALENCYJNYCH MÓWI NUMER GRUPY

ATOMY MUSZĄ MIEĆ DUBLET ELEKTRONOWY(2 ELEKTRONY WALENCYJNE) LUB OKTET.

CZYLI BĘDĄ WYKORZYSTYWAĆ TYLE ELEKTRONÓW ILE POTRZEBUJĄ DO TEGO DUBLETU ALBO OKTETU.

18 GRUPA CZYLI 8(18-10)CZYLI GAZY SZLACHETNE MAJĄ JUŻ OKTET WIĘC NIE WCHODZĄ W REAKCJE Z INNYMI ZWIĄZKAMI A JEŚLI WEJDĄ TO ICH POŁĄCZENIA SĄ NIETRWAŁE.

RODZAJE WIĄZAŃ

ZOBACZ RODZAJE WIĄZAŃ KOWALENCYJNE NIESPOLARYZOWANE KOWALENCYJNE SPOLARYZOWANE JONOWE

--------------------------------------------------------------------

ZOBACZ JAKIE SĄ WŁAŚCIWOŚCI ZWIĄZKÓW Z WIAZANIEM KOWALENCYJNYM SPOLARYZOWANYM, KOWALENCYJNYM NIESPOLARYZOWANYM, JONOWYM.

ZOBACZ WŁAŚCIWOŚCI WŁAŚCIWOŚCI KOWALENCYJNYCH SPOLARYZOWANYCH WŁAŚCIWOŚCI KOWALENCYJNYCH NIESPOLARYZOWANYCH WŁASCIWOSCI JONOWYCH

--------------------------------------------------------------------

ELEKTROUJEMNOŚĆ

ELEKTROUJEMNOŚĆ (E) TO ZDOLNOŚĆ DO WZIĘCIA ELEKTRONÓW W CZASIE POWSTAWANIE WIĄZAŃ CHEMICZNYCH.

• ELEKTROUJEMNOŚĆ W GRUPIE ROŚNIE W GÓRĘ
• ELEKTROUJEMNOŚĆ W OKRESIE ROŚNIE W PRAWO
• NAJWIĘKSZĄ ELEKTROUJEMNOŚĆ MA FLUOR I MA 4.0


• WARTOŚĆ ELEKTROUJEMNOŚCI POMAGA W OKREŚLENIU RODZAJU WIĄZANIA


• ELEKTROUJEMNOŚĆ LICZYMY ODEJMUJĄC OD SIEBIE ELEKTROUJEMNOŚCI DANYCH PIERWIASKTKÓW, KTÓRE SĄ W ZWIĄZKU.
  
  
• NA PRZYKŁAD CO2: W TABLICY ELEKTROUJEMNOŚCI SZUKAMY ELEKTROUJEMNOŚCI DLA TLENU I WĘGLA. TLEN MA ELEKTROUJEMNOŚĆ 3.5 A WĘGIEL 2.5. ODEJMUJĘ: 3.5-2.5=1.0 I TO JEST WIĄZANIE KOWALENCYJNE SPOLARYZOWANE

ZAKRES RÓŻNIC WARTOŚĆI ELEKTROUJEMNOŚCI

--------------------------------------------------------------------